题目内容
（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （ ）
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、
。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱
溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
(5)操作a为 、过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （ ）
| A．玻璃棒 | B．烧杯 | C．托盘天平 | D．500mL量筒 |
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、
。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱
溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。(5)操作a为 、过滤、洗涤、干燥。
（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （3分） SO2＋NaOH＝NaHSO3（2分）
(2) AB D EF（3分，每答错1个或少选1个扣1分）
（3）提高铁元素的浸出率（1分） 抑制Fe3＋水解（1分）
（4）Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋（2分） Cl2 HCl（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
(2) AB D EF（3分，每答错1个或少选1个扣1分）
（3）提高铁元素的浸出率（1分） 抑制Fe3＋水解（1分）
（4）Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋（2分） Cl2 HCl（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
略
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质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；___▲_____;_____▲____。