题目内容
将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A.0.1mol/L | B.0.05mol/L | C.0.2mol/L | D.无法计算 |
A
依题意,混合物发生反应前后,反应物和生成物的关系如下:Al2O3+Fe2O3+H2SO4+NaOHAl(OH)3+Fe(OH)3+Na2SO4,易知最终溶液中NaOH全部转化为Na2SO4,根据H2SO4的量可以推算出NaOH的量来。n(H2SO4)=="0.005" mol,则n(NaOH)=2n(H2SO4)="0.01" mol,c(NaOH)=="=0.1" mol/L。本题选A。B选项为本题的干扰选项,若没有注意到硫酸溶液的pH值与硫酸溶液浓度的关系,就容易误选B。
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