题目内容

往100 mL FeCl3溶液中，通入0．672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为
A．0．1 mo/LB．1 mo/LC．0．08 mo/LD．0．8 mo/L
D
0．672L标准状况下的硫化氢气体的物质的量为0.03mol，与FeCl3溶液反应的方程式为：，0.03mol硫化氢气体要消耗，0.06molFeCl3，生成FeCl20.06mol，及0.06molH+；再加入过量的铁粉其反应为，；反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，所以，有0.06mol FeCl2由与铁反应而成，而H+的物质的量为0.06mol，与铁反应生成物质的量为0.03 mol，即还有0.03 mol由与铁反应生成，即需0.02 mol；所以100 mL FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为，即其物质的量浓度为0．8 mo/L；
练习册系列答案
相关题目
(8分)请回答下列各问：
（1）酸雨的pH范围是           ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有                                   。
（2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式                           。
（3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是       （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu  CuO Cu(NO3)2 
（4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。
A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。
铁及铁的化合物应用广泛，如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
(1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                           。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若、的浓度均为,不考虑溶液体积的变化，则原溶液的浓度为                  。
(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:

请回答下列问题：
①试剂X为          ;试剂Y为         ;操作M为                              
                       。
②固体c的化学式为                                。
③检验混合溶液B中是否存的操作是                                            
                                                   。
（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                 。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是   （      ）
A．玻璃棒B．烧杯C．托盘天平D．500mL量筒
E、500mL容量瓶     F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                          ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                （写化学式）。
(5)操作a为                         、过滤、洗涤、干燥。
（9分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：
加硫酸的序号
每次加入硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20．0
16．0
2
20．0
12．0
3
20．0
8．0
4
20．0
8．0
      试计算：
（1）10．0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度
下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
A．过量的铁与稀HNO3反应B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与氯气反应D．红热的铁粉与水蒸气反应
铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为
A．56（3x+y）gB．56（3x-y） gC．28（3x+y）gD．28（3x-y）g
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为              ，被还原物质是         。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：               。
实验室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是
A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水
B．称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
C．称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水
D．称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液

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