题目内容
（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一
种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。
② 加入锌粉的目的是___▲_____。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___▲____。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录
质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；___▲_____;_____▲____。
种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：
称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。② 加入锌粉的目的是___▲_____。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___▲____。（选填“偏低
”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录
质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；___▲_____;_____▲____。（16分）（1）①溶解 定容 ②将Fe3＋还原成Fe2＋
③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
④11.20%或0.112 偏高（每空2分，共16分）
（2）加热后应在在干燥器（或干燥装置）中冷却；对盛有样品的坩埚应进行多次加热，在干燥器（或干燥装置）中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。
定容 ②将Fe3＋还原成Fe2＋ ③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
④11.20%或0.112 偏高（每空2分，共16分）
（2）加热后应在在干燥器（或干燥装置）中冷却；对盛有样品的坩埚应进行多次加热，在干燥器（或干燥装置）中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。
略
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CuO
Cu(NO3)2 
可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
、
的浓度均为
,不考虑溶液体积的变化，则原
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。