Question

10．图中的“金属”为Na，“非金属”为S．仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题．
（1）反应①中的反应类型是化合反应．
（2）反应②中“碱”的电子式是．
（3）反应③产生的盐为NaHCO₃，则该化学反应的离子方程式是CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（4）反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨，用化学方程式表示其形成酸雨的过程：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，或2SO₂+O₂$\stackrel{粉尘}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄
（5）反应⑤为非氧化还原反应，该“酸”属于BC．
A 强电解质    B 弱电解质    C 二元酸    D 离子化合物
（6）反应⑥产生的盐，能发生反应（12）．写出一种该盐的化学式Na₂SO₃．
（7）反应（14）中若“酸”、“碱”未完全中和，产生的盐是NaHSO₃．

Answer 1

分析 图中的“金属”为Na，“非金属”为S．①可为Na和氧气反应生成碱性氧化物氧化钠，②可为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，③可为氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠或过量氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，④可为硫和氧气反应生成二氧化硫，⑤可为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，⑥可为亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，⑦硫和钠反应生成硫化钠，⑧氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，⑨可为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，（10）为氧化钠和亚硫酸反应生成亚硫酸钠和水，（11）可为碳酸钠和亚硫酸氢钠反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，（12）可为亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，（13）为亚硫酸和碳酸氢钠反应生成碳酸（分解生成二样氧化碳和水）和亚硫酸钠，（14）亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：（1）反应①为金属钠反应生成碱性氧化物，可为Na和氧气反应生成碱性氧化物氧化钠，反应类型为化合反应，
故答案为：化合反应；
（2）图中的“金属”为Na，所以反应②中“碱”指氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，NaOH的电子式：，
故答案为：；
（3）反应③产生的盐为NaHCO₃，可为氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则该化学反应的离子方程式是：CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能和氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式分别为：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，或二氧化硫与氧气在空气中粉尘的催化下生成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸，反应的化学方程式分别为：2SO₂+O₂$\stackrel{粉尘}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，或2SO₂+O₂$\stackrel{粉尘}{?}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（5）反应⑤为非氧化还原反应，可为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，“H₂SO₃”属于弱电解质，二元酸，共价化合物，
故答案为：BC；
（6）⑥可为亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应⑥产生的盐为亚硫酸氢钠，（12）可为亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以盐为亚硫酸钠，化学式为：Na₂SO₃，
故答案为：Na₂SO₃；
（7）反应（14）中若“酸”、“碱”未完全中和，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水，产生的盐是NaHSO₃，
故答案为：NaHSO₃；

点评 本题考查了元素化合物的推断，掌握钠、硫及其化合物的性质是解答的关键，题目难度中等．