Question

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A．在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B．在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO

  - 3

  ）+c（CO

  2- 3

  ）+c（H₂CO₃）
• C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D．在0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A、氯化铵中，铵根离子水解，但是氯离子不水解；
B、根据溶液中的物料守恒知识来判断；
C、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸会剩余，得到醋酸和醋酸钠的混合液；
D、根据溶液中的质子守恒知识来判断．

解答：解：A、氯化铵中，铵根离子水解，但是氯离子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸会剩余，得到醋酸和醋酸钠的混合液中，离子浓度大小顺序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、在0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液存在中质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误．
故选B．

点评：本题试剂盐的水解知识以及溶液中离子浓度大小比较和电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识，综合性较强，难度大．