Question

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素	部分结构知识	部分性质
X	X原子核外电子占有9个原子轨道	X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

 

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X有多种同素异形体，写出X₂电子式是          ，

（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。

（3）W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。

（4）Z位于元素周期表第     周期第     族

（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH     （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：      （用离子方程式表示）。

（6）.25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）   （2分）

（2）  Cl   S   C     （2分）

（3）1S²2S²2P⁶3S²3P¹（2分）

（4）三  ； ⅦA   （各1分）

（5） ﹤   （1分）   Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃(胶体)＋3H⁺（2分）

CH₄(g)+2O₂ (g)= CO₂(g)+2H₂O (l) ；△H = -890.3 KJ·mol^-1 （3分）

【解析】

试题分析：（1）X的氧化物是形成酸雨的主要物质，结合原子核外电子排布，可知X为S，S₂类似于O₂，原子间有两对电子。（2）由Y原子的结构可知其为C，由Z的化合价可判断其为Cl，所以电负性：Cl>S>C。（3）由最外层电子数等于2n-3可推知，W为Al。（5）A1₂(SO₄)₃为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺。（6）Y最低价即结合H最多时，该物质为CH₄，32 g CH₄为2 mol，所以1 mol CH₄放热-890.3kJ/mol。

考点：考查元素周期律，考查考生对元素周期律的掌握情况。