题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、25℃与60℃时，纯水的pH相等 | B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 | C、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
分析：A．根据温度对水的电离平衡的影响解答；
B．碳酸钙和硫酸反应生成一种微溶物质硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面隔绝了碳酸钙与硫酸的继续反应；碳酸钙和醋酸反应生成一种易溶于水的物质醋酸钙，碳酸钙消耗醋酸产生氢离子，促进醋酸电离平衡右移，使反应继续下去，最终碳酸钙完全溶解；
C．以及电解原理，粗铜做阳极发生氧化反应，精铜做阴极，铜离子在阴极上发生还原反应生成铜析出；
D．依据反应能否自发进行的判据：△H-T△S解答．
B．碳酸钙和硫酸反应生成一种微溶物质硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面隔绝了碳酸钙与硫酸的继续反应；碳酸钙和醋酸反应生成一种易溶于水的物质醋酸钙，碳酸钙消耗醋酸产生氢离子，促进醋酸电离平衡右移，使反应继续下去，最终碳酸钙完全溶解；
C．以及电解原理，粗铜做阳极发生氧化反应，精铜做阴极，铜离子在阴极上发生还原反应生成铜析出；
D．依据反应能否自发进行的判据：△H-T△S解答．
解答：解：A．升高温度促进水的电离，所以60℃时水电离产生的氢离子浓度大于25℃水电离产生的氢离子浓度，60℃时纯水的pH值低，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，所以能完全溶解在醋酸中，故B错误；
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；
D．反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故D正确．
故选D．
B．碳酸钙和醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，所以能完全溶解在醋酸中，故B错误；
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；
D．反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素，电解池原理，反应进行方向的判断，属于基本知识的考查，题目难度不大，注意D选项．
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