Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑦			⑨
3	②	④	⑥		⑧		⑩
4	③	⑤

（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是____，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

（2）元素⑤的离子结构示意图为__________________。

（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________。

（4）写出⑨⑩与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。

（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。

②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程_____________________。

Answer 1

【答案】Ne F 2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－ Br2 HF H3PO4 HCl HBr 2Mg＋CO22MgO ＋C OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O OH－＋H＋＝H2O

【解析】

根据元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，结合元素周期表与元素周期律进行回答。

根据上述分析可知，

（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属逐渐增强，同主族从上向下元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，非金属性越强得电子能力越强，则得电子能力最强的是F，失电子能力最强的单质为K，K与水反应的离子反应方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－，常温下单质为液态的非金属单质是Br2，

故答案为：Ne；F；2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－；Br2；

（2）元素⑤为Ca，核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图为，

故答案为：；

（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中分别是CH4、PH3和HF，元素的非金属性越强，则对应气态氢化物的稳定性越好，则最稳定的分子式是HF；⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物分别为磷酸与高氯酸，因非金属性P<Cl，则酸性较弱的化学式是H3PO4，

故答案为：HF；H3PO4；

（4）⑨⑩与①形成的化合物分别是HF、HCl和HBr，三者均属于分子晶体，但HF分子间存在氢键，HF熔沸点最高，HCl和HBr比较，其熔沸点随相对分子质量的增大而增大，故沸点最低的化学式为HCl；HF为弱酸，HCl和HBr为强酸，且酸性HCl<HBr，酸性最强的是HBr，

故答案为：HCl；HBr；

（5）Mg可与二氧化碳发生反应置换出C单质，其化学方程式为：2Mg＋CO22MgO ＋C；②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝，两者相互反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾与HClO4，两者相互反应的离子方程式为：OH－＋H＋＝H2O；⑤与⑨组成的二元化合物为氟化钙，是离子化合物，用电子式表示CaF2的形成过程为，

故答案为：2Mg＋CO22MgO＋C；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；OH－＋H＋＝H2O；。