题目内容

【题目】某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为

A.1:3B.2:3C.3:4D.4:5

【答案】A

【解析】

假设该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y，则反应消耗的H+是(2x+y)mol，反应产生的CO2的物质的量是(x+y)mol，根据题意可得(2x+y)：(x+y)= 5:4，解得x:y=1:3，因此答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结构示意图_______。

（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。

（3）④的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式____________。

（4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为_______。

【题目】某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。

【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。

【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因： 。待到 ，证明达到滴定终点。

(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

序号

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

则此乙二酸溶液的浓度为 。

(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是 。

A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线

B．未用待测液乙二酸润洗滴定管

C．滴定前锥形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【题目】化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色

B. x的同分异构体只有y和z

C. x、y、z的二氯代物均只有三种

D. x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

周期族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

⑦

⑨

3

②

④

⑥

⑧

⑩

4

③

⑤

（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是____，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

（2）元素⑤的离子结构示意图为__________________。

（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________。

（4）写出⑨⑩与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。

（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。

②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程_____________________。

【题目】T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 mol。

（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。

a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

【题目】下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____（填A、B、C、D中的一种）。

（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：___________。

（3）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理结构 ________（填字母代号）。

【题目】下列有关浓硝酸的说法不正确的是

A.沸点较高，不易挥发

B.为防止见光分解，保存在棕色瓶中

C.受热易分解，分解产生的气体又溶解在浓硝酸中，会使浓硝酸显黄色

D.常温下就能与铜反应，生成红棕色气体

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