题目内容

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法.请回答下列问题:
(1)下列物质完全燃烧时,生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:2的是______(填序号)
①CH4②C2H6③C3H6④C6H6
(2)0.1mol某烃B完全燃烧后,生成的CO2气体体积为4.48L(STP),生成的水为5.4g.试通过计算(写出计算过程)推导烃B的分子式.
(1)物质完全燃烧时,生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:2,则有机物中碳原子和氢原子的个数之比是1:4,只有①符合,故答案为:①;
(2)生成的CO2气体体积为4.48L(STP)即0.2mol,所以n(C)=n(CO2)=0.2mol;
生成的水为5.4g,即0.3mol,所以n(H)=2n(H2O)=0.6mol;n(烃):n(C):n(H)=0.1:0.2:0.6=1:2:6,所以烃B的分子式为:C2H6
答:烃B的分子式为C2H6
练习册系列答案
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( 14分) 某化学小组进行Na2O2与水反应的实验,如下图所示,该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。

(1)Na2O2中含有的化学键类型: ;请写出a中反应的化学方程式

查阅资料:

当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色;

Na2O2与水反应分两步进行:Na2O2 + H2O = NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2

(2)请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留:取少量b溶液于试管中, ,证明溶液中有H2O2残留。

(3)结合资料,该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设:

溶液中H2O2破坏酚酞的结构;

NaOH和H2O2共同作用结果。

(4)该小组同学测出c中溶液的pH为14,认为还不能排除假设,于是又进行了如下实验,请完成下表空白处:

实验

操作

现象

结论

1

少量H2O2中滴加2滴酚酞,放置一段时间,再加入NaOH溶液至pH=12

加入NaOH后,无色溶液先变红,后褪色

 

2

少量 NaOH溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液 pH=12

溶液先变红,后褪色;加盐酸后,又出现红色,且不褪色

 

3

向Na2O2与水反应后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液 pH=12

……

 

……

溶液pH大于13时,NaOH使变红的溶液褪色;pH在8~13时, NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

(5)某同学按取(4)中述实验2褪色后的溶液,加水稀释至pH=12,没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关,请写出理由:

 

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