化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则.实现原料和过程绿色化.下列操作符合绿色化学原则的是A．为便于观察铜在氯气中燃烧的现象.加大氯气的使用量B．实验室改用H2O2和MnO2反应.代替加热KClO3和MnO2制取氧气C．焚烧塑料.橡胶等废弃物是处理城市生产.生活垃圾的有效方法D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则的是

A．为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量

B．实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气

C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法

D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

试题分析：A、加大氯气的使用量，氯气过量，因为氯气有毒，会造成污染，错误；B、加热KClO3和MnO2制取氧气会消耗能源，H2O2和MnO2在常温下反应，符合绿色化学的原则，正确；C、焚烧塑料、橡胶会生成多种有毒、污染环境的气体，错误；D、用Cu与浓H2SO4反应制取CuSO4会生成有毒、污染环境的SO2，错误。

考点：本题考查物质的性质、绿色化学。

练习册系列答案

相关题目

（16分）有机物5-甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：

已知：i．

ii．

（1）①的反应类型是______。

（2）E的结构简式是______。

（3）A的结构简式是______； ③的反应条件和无机试剂是______。

（4）下列有关5-甲基茚（）的说法正确的是______（填序号）。

a．一定条件下能与卤素单质发生取代反应

b． 1 mol 该物质最多与4 mol H2发生加成反应

c．一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

d．与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

（5）反应⑧的化学方程式是______。

（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。

①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。

对于放热反应：H2+Cl2 2HCl，下列说法错误的是

A.反应物的总能量大于生成物的总能量

B.该反应遵循“能量守恒定律”

C.该反应中，化学能只转变成热能

D.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量

Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2

②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极

A．①④B． ③④ C． ②③ D．①③

（14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。

（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。

（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。

　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)

（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g 黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：

　①试剂x的最佳选择是_________。

　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。

（5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：

第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：、乙醇）

操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次

操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；

操作5：低温烘干。

（6）操作1可能发生反应的离子方程式

下列说法正确的是（）

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．Si、P、S、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”)

Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一：铁矿石中含氧量的测定

（1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

（2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，后，点燃A处酒精灯；

（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

实验二：铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是 __。

(2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

B．锥形瓶需要用待测液润洗

C．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置，M的空间构型是。

（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式。

（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式。

（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是（填化学式），用离子方程式证明。

（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式。

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．请回答下列问题：
（1）下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2的是______（填序号）
①CH₄②C₂H₆③C₃H₆④C₆H₆
（2）0.1mol某烃B完全燃烧后，生成的CO₂气体体积为4.48L（STP），生成的水为5.4g．试通过计算（写出计算过程）推导烃B的分子式．

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