题目内容
（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
已知：
（1）Se的氢化物的电子式是____。
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是 。
（3）废气的主要成分是____ ；废渣II的主要成分是 。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是 ；步骤⑥反应的化学方程式是 。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是 。
（14分）
（1）
（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
（3）CO2 TeO2
（4）H2SeO3
SeO2+ H2O 2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）升华，将温度控制在315°C到450°C之间
【解析】
试题分析：（1）Se是第六主族元素，氢化物的化学式与H2O相似，属于共价化合物，电子式为
；
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
（3）根据硒鼓废料的成分判断，废气是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以废渣主要是TeO2；
（4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受热分解生成SeO2，化学方程式为H2SeO3SeO2+H2O；步骤⑥发生氧化还原反应 ，根据所给反应物和产物写出其化学方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）根据SeO2和TeO2升华的温度，二者分离的最适宜方法是升华。
考点：考查Se元素的性质，电子式、化学方程式的书写，物质分离方法的判断
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案
（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释和结论 |
a |
| 棉球变白，微热后又恢复红色 |
|
b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式： |
c |
| 棉球变为白色 | 该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”) |
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一：铁矿石中含氧量的测定
（1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
（2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是 __。
(2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
B．锥形瓶需要用待测液润洗
C．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为