[题目]下列各组元素的原子随着原子序数的递增.有关递变不正确的是( )A.最高正价:P＜S＜Cl＜ArB.金属性:Na＜K＜Rb＜CsC.原子半径:C＞N＞O＞FD.最外层电子数:Na＜Mg＜Al＜Si 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）
A.最高正价：P＜S＜Cl＜Ar
B.金属性：Na＜K＜Rb＜Cs
C.原子半径：C＞N＞O＞F
D.最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si

【答案】A
【解析】解：A．Ar为稀有气体元素，最外层为8电子结构，不容易得失电子，无最高正价，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以金属性：Na＜K＜Rb＜Cs，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞N＞O＞F，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，分别为1、2、3、4，故D正确；
故选：A．

练习册系列答案

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。

(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）

(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

(4)用电子式表示AC的形成过程____。

(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）

【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（　　）
A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B.每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 mol
C.每生成1 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为2 mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

【题目】配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+

B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分

D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶

液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______________。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是_________（写离子符号）。

【题目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于_____________晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是______________(填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是__________。

(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是__________。

a.比较两种元素的气态氢化物的沸点

b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

c.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为_________________(简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式:____________________________。

【题目】根据题意进行填空：
（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为．
（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

（3）将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示：
若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是，则乙条件可能是．
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

【题目】如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（　　）

配料	精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mgkg﹣1
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mgkg﹣1

【题目】A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）
A.B＜A
B.A＜B
C.B=A
D.A=B+2

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