题目内容
卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（ ）
| A、与氢气反应的剧烈程度 |
| B、气态氢化物的稳定性 |
| C、单质还原性的强弱 |
| D、与水反应的剧烈程度 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素原子结构的变化决定其性质的变化．同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱，以此解答该题．
解答：
解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则与氢气反应的难易程度为由易到难，与上述规律一致，故A不选；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，故B不选；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，故C选；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质的活泼性F2＞Cl2＞Br2＞I2，水与反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，故D不选．
故选C．
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，故B不选；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，故C选；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质的活泼性F2＞Cl2＞Br2＞I2，水与反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，故D不选．
故选C．
点评：本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意非金属性比较方法及应用，题目难度不大．
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下列分子或离子在相应条件下能大量共存的是（ ）
| A、常温常压下混合气体：C2H4、CO2、NO、O2 |
| B、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO- |
| C、室温下，c（H+）=1.0 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、C6H5O- |
| D、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、C1-、CO32- |
如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是（ ）| A、b的元素符号为C |
| B、a元素的最高正化合价为+6 |
| C、c元素的最高正化合价为+5 |
| D、b元素的气态氢化物的化学式为H2S |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A、等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性 |
| C、往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小 |
| D、在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
| A、N2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、NH4Cl中的氮元素被还原 |
| C、被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1 |
| D、每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol |
下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
| A、一个D2O分子所含的中子数为8 |
B、NH3的结构式为： |
C、HCl的电子式为 |
| D、热稳定性：HCl＞HF |
已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1；②CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ?mol-1．下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
A、根据②推知反应：CH3OH（l）+
| ||
| B、①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量 | ||
| C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
D、反应②中的能量变化如图所示 |
