题目内容
15．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）| A． | c（Ca2+）、c（OH-）均增大 | |
| B． | 钙离子和氢氧根离子的物质的量均保持不变 | |
| C． | 钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小 | |
| D． | c（OH-）增大、c（H+）减小 |
分析 加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）的影响因素解答．
解答 解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小，温度不变，饱和澄清石灰水中中各离子浓度不变，
故选C．
点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．
练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（ ）
①${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质
②元素周期表中元素排列顺序的依据是元素的相对原子质量
③原子的种类大于元素的种类
④所有的原子都含有质子、中子、电子
⑤质子数相同的微粒一定是同种元素
⑥质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子
⑦同种元素的原子只能有一种质量数
⑧两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
⑨第四、五、六周期称为长周期
⑩过渡元素包括了大部分金属元素．
①${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质
②元素周期表中元素排列顺序的依据是元素的相对原子质量
③原子的种类大于元素的种类
④所有的原子都含有质子、中子、电子
⑤质子数相同的微粒一定是同种元素
⑥质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子
⑦同种元素的原子只能有一种质量数
⑧两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
⑨第四、五、六周期称为长周期
⑩过渡元素包括了大部分金属元素．
| A． | ①②③⑥⑧ | B． | ③⑥⑧⑨⑩ | C． | ②③⑤⑥⑦ | D． | ④⑤⑥⑨⑩ |
6．金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香．其原因是（ ）
| A． | 微粒体积很小 | B． | 微粒之间有间隔 | ||
| C． | 微粒质量很小 | D． | 微粒在不停的运动 |
20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜是阳极，铜片上有气泡产生 | B． | 铜片质量不断减少 | ||
| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | D． | 氢离子在铜片表面被还原 |
7．乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列关于乙烯说法正确的是（ ）
| A． | 与乙烷互为同分异构体 | B． | 分子中存在C≡C | ||
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 分子中存在C=O |
4．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 该温度高于25℃ | |
| B． | 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol•L-1 | |
| C． | 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 | |
| D． | 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
5．
我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如图，关于它的说法正确的是（ ）
我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如图，关于它的说法正确的是（ ）| A． | 它的化学式为C20H25O3 | |
| B． | 该化合物只能发生取代反应 | |
| C． | 从结构上看，它属于醇类 | |
| D． | 从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水 |