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写出下列反应的热化学方程式：(6分)
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
。
(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
。
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略
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已知：2CO(g)+O
2
(g)="==" 2CO
2
(g) △=-566kJ·mol
-1
N
2
(g)+O
2
(g)
2NO(g) △=+180kJ·mol
-1
；则2CO(g)+2NO(g)="==" N
2
(g)+2CO
2
(g) 的△是
A．-386 kJ·mol
-1
B．+386 kJ·mol
-1
C．-746 kJ·mo
l-1
D．+746 kJ·mol
-1
已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO
2
气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO
2
气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是
A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：
2C(石墨)+O
2
(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
B．C
(石墨)不完全燃烧，生成CO
2
和CO两种气体时，可放热283.0kJ
C．C(石墨)和CO
2
(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应
D．若金刚石的燃烧生成CO
2
气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应
甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
CH
3
OH(g)
CH
2
O(g) + H
2
(g)
=" 84.2" kJ·mol
-1
⑴
向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：
H
2
(g) + 1/2O
2
(g)＝H
2
O(g)
=" –241.8" kJ·mol
-1
(2)
要使反应温度维持在700℃，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。
工业合成氨的反应N
2
＋3H
2
＝ 2NH
3
的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
（1）．合成 1 mol NH
3
(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
（2）．已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的ａ＝_______________kJ；1 mol N
2
(g) 完全反应生成NH
3
(g)产生的能量变化为
______
KJ。
（3）．推测反应 2NH
3
(l)＝ N
2
(g)＋3H
2
(g) 比反应 2NH
3
(g)＝ N
2
(g)＋3H
2
(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。
（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) ；
H=－570 kJ·mol
-1
；
② H
2
(g)+1/2O
2
(g)=H
2
O(g) ；
H="-242" kJ·mol
-1
③ C(s)+1/2O
2
(g)="CO(g) " ；
H= —110.5 kJ·mol
-1
④C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g) ；
H=-393.5 kJ·mol
-1
⑤ CO
2
(g) +2H
2
O(g)=2CH
4
(g) +2 O
2
(g) ；
H= +890 kJ·mol
-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H
2
O(g)= H
2
(g)+ CO (g)
H="a" kJ·mol
-1
；则a=
；该反应的熵
S
0(选填“＞”、“=”、“＜”)。
以下反应中，Q
1
＞Q
2
的是
A．S(s)＋O
2
(g)
→ SO
2
(g)＋ Q
1
kJ； S(g)＋O
2
(g)
→ SO
2
(g)＋ Q
2
kJ
B．2H
2
(g)＋O
2
(g)
→ 2H
2
O(l)＋Q
1
kJ ；2H
2
(g)＋O
2
(g) → 2H
2
O(g)＋Q
2
kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)
→ NaCl(aq)＋H
2
O(l)＋Q
1
kJ
NaOH(aq)＋CH
3
COOH(aq) →CH
3
COONa(aq)＋H
2
O(l)＋Q
2
kJ
D．H
2
(g)＋Cl
2
(g)
→ 2HCl(g)＋Q
1
kJ， H
2
(g)＋F
2
(g)
→ 2HF(g)＋Q
2
kJ
已知：2H
2
(g)+O
2
(g)＝2H
2
O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol
-1
，下列叙述正确的是（ ）
A．2mol H
2
完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量
B．1mol 液态水完全分解生成H
2
和O
2
时放出285.8kJ的热量
C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D．上述热化学方程式可表示为H
2
(g)+ 1/2O
2
(g)＝H
2
O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol
-1
在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO
2
和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方
程式正确的是（ ）
A．CH
3
CH
2
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+ 3H
2
O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH
3
CH
2
OH（l）+6O
2
（g）=4CO
2
（g）+ 6H
2
O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH
3
CH
2
OH（l）+6O
2
（g）=4CO
2
（g）+ 6H
2
O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH
3
CH
2
OH（l）+6O
2
（g）=4CO
2
（g）+ 6H
2
O（l）；△H=+2734kJ/mol
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CH2O(g) + H2(g) 
=" 84.2" kJ·mol-1 ⑴
H=－570 kJ·mol-1；
→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)
2O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1