Question

【题目】漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：

I.氯气的制备

（1）装置C的名称为_______________。

（2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。

（3）装置F的作用为___________________________。

Ⅱ.漂白粉的制备

（4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。

（5）若将100 mL 12.0 molL-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

Answer 1

【答案】 干燥管 BFEDC 除去Cl2中混有的HCl杂质 缓慢通入氯气 充分冷却反应装置（其他合理答案也给分） 2. 86

【解析】(1)根据图示，装置C为干燥管，故答案为：干燥管；

(2)收集一瓶干燥的氯气，先制取氯气B(二氧化锰与浓盐酸反应需要加热)，洗气装置导气管需要长进短出，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，氯气有毒需进行尾气吸收，所以其连接顺序为：BFEDC，故答案为：BFEDC；

(3)根据上述分析，装置F是用来除去Cl2中混有的HC1杂质，故答案为：除去Cl2中混有的HC1杂质；

(4)氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有缓慢通入氯气、充分冷却反应装置等，故答案为：缓慢通入氯气、充分冷却反应装置等；

(5)3.48 g MnO2的物质的量为=0.04mol，100 mL 12.0 molL-1盐酸中含有氯化氢的物质的量为1.2mol，根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸过量；足量的浓盐酸与0.04molMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，得到定量关系：

2MnO2～～～Ca(ClO)2

21

0.04mol 0.02mol

所以理论上最多可制得Ca(ClO)2 质量=0.02mol×143g/mol=2.86g，故答案为：2.86。