Question

【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

实验编号	①	②	③
盐酸体积/L	50	50	50
m(混合物)/g	9.2	26.56	36.8
V(CO2)(标准状况)/L	2.24	4.48	4.48

分析表中数据，下列说法中不正确的是(　　)

A. 由①②可知：①中的盐酸过量

B. 由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应

C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1

D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

Answer 1

【答案】C

【解析】A. ②混合物的质量增加，生成二氧化碳，所以①中的盐酸过量，故A正确；B. 由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应，故B正确；C. 50mL盐酸完全反应生成4.48L即0.2mol二氧化碳，+ H+=H2O+CO2↑，氯化氢的物质的量等于二氧化碳的物质的量为0.2mol，所以所用盐酸的物质的量浓度为0.2mol/0.05L=4mol·L－1，故C不正确；D. 9.2g混合物完全反应生成2.24L即0.1mol二氧化碳，可以得出NaHCO3和KHCO3的物质的量相等，所以该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%，故D正确。故选C。