Question

【题目】Ⅰ.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上___ (填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上____ (填“有”或“没有”)气泡产生。

（2）乙、丙装置是将_____能转化为____能的装置，人们把它叫做________。

Ⅱ.将质量相等的锌片和铜片用导线相连，并浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置。

（1）该装置中总反应的离子方程式为____________，铜片周围溶液会出现_________的现象。

（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。

Answer 1

【答案】没有 有 化学 电 原电池 Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu 颜色变浅 0.04

【解析】

根据原电池原理分析装置是否构成原电池，描述电极发生的现象；根据电极反应式计算电子转移数目。

Ⅰ.（1）平行地插入一块铜片，如图甲所示并未形成原电池，铜和稀硫酸不反应，所以铜片上没有气泡产生；用导线把锌片和铜片连接起来，如图乙所示，形成了原电池，铜片作正极，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，所以铜片上有气泡产生；

（2）如图所示，乙、丙装置属于原电池，所以是将化学能转变为电能的装置，人们把它叫做原电池；

Ⅱ.（1）该装置中总反应为锌和硫酸铜溶液的反应，离子方程式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；铜片作正极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，所以铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象；

（2）n(e-)=2n(Zn)=2×=0.04mol。