题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。D的周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________________ (用元素符号填写)，其中D的最高价氧化物是________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
（2）乙物质中存在的化学键类型是________。
（3）化合物乙的电子式为________。
（4）写出C与D分别对应的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________。
【答案】O<N<Cl<Al<Na 两性 离子键、共价键 
OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O
【解析】
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，D的周期序数等于D原子最外层电子数，则D为Al，E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外），可以知道E为Cl，而C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na2O，乙是Na2O2，据此答题。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，D的周期序数等于D原子最外层电子数，则D为Al，E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外），可以知道E为Cl，而C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na2O，乙是Na2O2；
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径：O＜N＜Cl＜Al＜Na；
（2）D的最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，因此，本题正确答案是：两性；
（3）乙是Na2O2，含有离子键、共价键；
（3）乙是Na2O2，电子式为；
（4）C与D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，两者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。
