Question

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：

（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。元素z在周期表中的位置是____________。

（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。

（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。

（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。

Answer 1

【答案】614C 第2周期第VA族 S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

【解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析解答。

（1）能用于文物年代测定的是14C，其核素的符号为：614C，z元素为氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案为：：614C、第2周期第VA族；

（2）元素d、e、f、g原子的简单离子分别是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三个电子层，半径最大，O2-、Na+、Al3+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案为：S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；

（3）f是Al元素，元素e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

（4）元素h为氯元素，元素g为硫元素，氯元素的非金属性较硫强，所以氯气的氧化性强于硫，能与硫化钠溶液或氢硫酸反应得到硫单质，反应的离子反应为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。