Question

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是（ ）

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中

C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡

D.为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.使用催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，与题意不符，A错误；

B.该反应为可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，反应达到平衡时SO2、O2、SO3三种物质都存在，与题意不符，B错误；

C.生成氧气的速率(逆反应速率)与生成三氧化硫的速率(正反应速率)相等(1∶1)，不等于其化学计量数之比(1∶2)，此时未达到平衡状态，符合题意，C正确；

D.增大反应物氧气的浓度，可以提高另一种反应物二氧化硫的转化率，与题意不符，D错误；

答案为C。