在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡.下列叙述正确的是 A．加入水时.平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动 C．通入少量HCl气体.溶液中PH值增大 D．加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

【答案】

B

【解析】

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某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），下列说法正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）+2c（Na⁺）=0.5mol?L^-1

B．在0.1mol?L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.12mol?L^-1

C．分别将同浓度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定大于7

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

下列叙述正确的是（　　）

A．物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，c（NH₄⁺）相同

B．25℃时，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7

C．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：

反应物本身的性质

反应物本身的性质

．
②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L^-1的盐酸和1mol?L^-1的盐酸中反应速率不同：

反应物的浓度

反应物的浓度

．
③煤的燃烧被研得越细越好：

反应物的接触面积

反应物的接触面积

④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：

Zn与CuSO₄反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）

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（2）合成NH₃反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN₂，ymol H₂进行反应，经过2min后测得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反应速率分别是：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
（1）E在周期表中的位置为

族；
（2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是

（用元素符号填写）；
（3）化合物 BA₄的空间构型为

，化合物ABC中化学键类型为

分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式

；
（4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为

；电解一段时间后，溶液pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

；分子式为A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）