Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol

C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】A．标准状况下，11.2LSO2的物质的量==0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质的量==1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；B．Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量==0.1mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B错误；C．100g98%的浓硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C错误；D．20gNaOH的物质的量==0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；答案为A。