题目内容
【题目】按要求回答下列问题：
（1）标准状况下，1.12LCH4的质量为_______g。
（2）与3.2gSO2所含的O原子数相等的NO2的质量为_______g。
（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和)，则SO42-的物质的量浓度为_______mol·L-1。
（5）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_______。
【答案】 0.8g 2.3g 偏低 1.5 3∶2
【解析】(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，所以1.12LCH4的质量=
×16g/mol=0.8g；
(2)已知SO2的摩尔质量为64g/mol，则3.2gSO2所含的O原子的物质的量为
0.1mol，又NO2的摩尔质量为46g/mol，则含有0.1molO原子的NO2的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×46g/mol=2.3g；
(3)在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，导致溶质量减少，使所配溶液物质的量浓度偏低；
(4)设两种溶液的体积都是1L，则2.0mol·L-1Na2SO4溶液中n(SO42-)=1L×2.0mol·L-1=2.0mol，1.0mol·L-1H2SO4溶液n(SO42-)=1L×1.0mol·L-1=1.0mol，所以混合后溶液中的n(SO42-)=3.0mol，故c(SO42-)=
=1.5mol·L－1；
(5)已知反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl元素的化合价从0价降低为-1价，Cl2作氧化剂，N元素化合价从-3价升高为0价，NH3作还原剂，根据转移电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的最之比 3∶2。
【题目】某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。
（1）试剂X的作用是_______。
（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知： 浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：
实验 | 试剂 | 现象 | |
| 1 | 螺旋状铁丝、稀硫酸 | 铁丝表面有大量气体产生。 |
2 | 螺旋状铁丝、浓硫酸 | 铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。 | |
（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（5）实险2中的现象常被称为_______。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。
（6）A中产生的气体是_______; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。
（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。
【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.温度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）
