题目内容
【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,进行如下实验:用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下
滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________
②配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 ______
③观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
④计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)_____
⑤已知:含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______
【答案】 E C B G F 100mL容量瓶 偏低 4.20mol/L +43.5 kJ·mol-1
【解析】试题分析:用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.则待测硫酸的物质的量浓度为mol/L.
(1)用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作步骤为:检查滴定管是否漏水;用蒸馏水洗干净滴定管;取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下;.用待测定的溶液润洗酸式滴定管;用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂;把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度;另取锥形瓶,再重复操作一次。
①滴定操作的正确顺序是( E )→(C )→D→( B ) →A→( G ) →( F ) 。
②配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶。
③观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则根据读数求出的标准溶液的体积与实际体积相比偏小了,结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏低。
④待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度4.20mol/L
⑤含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。由盖斯定律得,CH3COOH在水溶液中电离的ΔH=+43.5 kJ·mol-1。