题目内容

【题目】织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2HClO2ClOCl等,其中HClO2ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。25 ℃时,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错误的是

A. 25 ℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka106

B. 使用该漂白剂的最佳pH3.0

C. 25 ℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)

D. 该温度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)>c(OH)>c(H)

【答案】B

【解析】A. 由图像可知pH=6c(H+)=10-6mol/Lc(HClO2)=c(ClO2-)因此,25 ℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106A正确B.由题意知HClO2ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体,由图像可知,在pH=4—4.5漂白剂最佳B不正确;C. 25 ℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(ClO)c(OH),由物料守恒得2c(Na+)= c(HClO2)c(ClO)所以混合溶液中c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)C正确;D. NaClO2溶液中,少量ClO发生水解使溶液呈碱性,所以该温度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)>c(OH)>c(H)D正确。本题选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,进行如下实验:用1.00mL待测硫酸溶液配制100mLH2SO4溶液;以0.14molL-1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL

1该学生用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶,再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 ______

③观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ (选填偏高”“偏低无影响

④计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)_____

⑤已知:含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网