[题目]在硝酸铵分解反应中.生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种.其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为( )A. 5:3 B. 1:1 C. 5:4 D. 3:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为( )

A. 5：3 B. 1：1 C. 5：4 D. 3：5

【答案】A

【解析】

硝酸铵中氮元素的化合价分别是＋5价和－3价，最后都变为0价，被氧化的氮原子化合价升高了3，被还原的氮原子化合价降低了5，由于得失电子相等，因此被氧化与被还原的氮原子之比为5∶3。

故选A。

练习册系列答案

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【题目】关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）
A.硅是良好的半导体材料
B.二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑
D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2

【题目】综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

（1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①废渣的成分为（填化学式）．
②通入空气不能过量，原因是．
③吸收剂所吸收的气体主要是
④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为
（2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
根据上述实验和图表数据：
①该废水中一定含有的离子有（填离子符号）．
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
③图中a= ．

【题目】利用废旧铝铁合金（主要成分为Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备纳米材料磁性Fe3O4粒子及副产物Al，制备流程图如图：
回答下列问题：
（1）步骤1中所用的试剂是，涉及的化学反应中属于氧化还原反应的化学方程式为
（2）步骤3中反应的离子方程式为．
（3）步骤5可选用的试剂或操作最合理的是（填序号）． a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸 d．通入过量的CO2
（4）步骤7中每获得副产物Al 27g，转移的电子数目为．
（5）下列关于磁性Fe3O4粒子的说法正确的是（填序号）．
A.磁性Fe3O4粒子会产生丁达尔效应
B.磁性Fe3O4粒子的化学性质与原来的Fe3O4完全不同
C.磁性Fe3O4粒子属于胶体分散系
D.磁性Fe3O4粒子能透过滤纸．

【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式_________________________

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________________________________。

（3）爆炸残留在废水中的CN－可以用Cr2O处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是____________

a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化还原法

②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________；

③步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________；

【题目】二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ，下列说法正确的是（）
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D.净化1 L含CN﹣1.04 mgL﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O2

【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是
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a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中，过滤；
c．向滤液中，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
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（3）反应II的化学方程式是．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2 ．则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）．