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【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>EAC同周期,BC同主族;AB形成离子化合物A2BA2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30DE可形成410电子分子。试回答下列问题:

1写出五种元素的名称。

A________B________C________D__________E________

2用电子式表示离子化合物A2B的形成过程__________________________________

3写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____σ键、______π键。

4写出下列物质的电子式:EB形成的化合物(任写一种)________________ABE形成的化合物________________DE形成的化合物____________

5AB两元素组成的化合物A2B2属于________(离子共价”)化合物,存在的化学键是____________,写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________________

【答案】 N≡N 1 2 离子 离子键和共价键 2Na2O22H2O===4NaOHO2

【解析】AB形成离子化合物A2BA2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30所以每个离子都有10个电子由化学式的结构可知B2个单位负电荷A1个单位正电荷所以ANa元素BO元素因为AC同周期BC同主族所以CS元素DE可形成410电子的分子每个原子平均不到3个电子可知其中一定含有氢原子分子中有4个原子核共10个电子一定是NH3,结合原子序数D>E,可知DN元素,EH元素

(1). 由上述分析可知,A为钠,B为氧,C为硫D为氮E为氢,故答案为:钠;氧;硫;氮;氢;

(2). A2BNa2O,是由钠离子与氧离子形成的离子化合物Na2O的形成过程为故答案为:

(3). DN元素形成的单质为N2,氮原子之间形成3对共用电子对,结构式为N≡N由氮气的结构式可知,两个氮原子形成一个氮氮三键,则含有1σ键、2个π键,故答案为:N≡N12

(4). EB形成的化合物为H2OH2O2电子式为:ABE形成的化合物为NaOH其电子式为:DE形成的化合物是NH3,其电子式为:故答案为:

(5). AB两元素组成的化合物A2B2Na2O2Na2O2是钠离子与过氧根离子之间通过离子键形成的离子化合物,过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键,过氧化钠与水反应的化学方程式为:2Na2O22H2O=4NaOHO2故答案为:离子离子键和共价键2Na2O22H2O=4NaOHO2

练习册系列答案
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【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,进行如下实验:用1.00mL待测硫酸溶液配制100mLH2SO4溶液;以0.14molL-1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL

1该学生用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶,再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 ______

③观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ (选填偏高”“偏低无影响

④计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)_____

⑤已知:含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

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