题目内容

【题目】下列各组物质，既能用酸性高锰酸钾溶液又能用溴水鉴别的是（ ）

A.戊烯和二甲苯B.乙烷和乙烯C.乙炔和乙烯D.苯和甲苯

【答案】B

【解析】

A．戊烯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，A不合题意；

B．乙烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能使溴水褪色，而乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，所以可以鉴别，B符合题意；

C．乙炔和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，所以不能鉴别，C不合题意；

D．苯和甲苯都不能使溴水褪色，二者不能用溴水鉴别，D不合题意；

故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】生产措施与目的不相符的是

选项

生产措施

目的

A

工业制硫酸：粉碎硫铁矿

提高反应的速率

B

合成氨：铁触媒作催化剂

提高产物的产率

C

海水提溴：热空气吹出Br2

提高Br2的纯度

D

侯氏制碱：母液循环使用

提高原料利用率

A. AB. BC. CD. D

【题目】根据题意解答
（1）9.8gH2SO4的物质的量是；2.0molH2O的质量是 ．
（2）含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为 ， 其中含SO42﹣个．
（3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量 ．
（4）6.02×1023个CO2与molH2质量相等，与gSO2含有的氧原子数相等．

【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 没有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ， 没有Ba（NO3）2 ， 可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
D.以上判断都不正确

【题目】图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去）．
请回答以下问题：
（1）E是（填化学式），G是（填名称）；
（2）C物质在日常生活中可作；
（3）写出反应①的化学方程式； C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式 ．

【题目】用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．
请回答：
（1）需要量取浓盐酸mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、 ．
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”） A、定容时仰视刻度线；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
C、溶解后没有冷却便进行定容 ．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为 ．

【题目】（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－ 7 mol·L－1，则此时c(OH－)为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－ 4 mol·L－1则溶液中由水电离产生的c(H＋)为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol

写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：

_________________________________________________。

（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为______。（溶液体积变化忽略不计）

（4）常温下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）___________________ 。

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐减弱．

【题目】某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A. 30 min～40 min 之间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应

C. 30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度

D. 前20 min A 的平均反应速率为0.08 molL﹣1min﹣1

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