题目内容
【题目】用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验． 
请回答：
（1）需要量取浓盐酸mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、 ．
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”） A、定容时仰视刻度线；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
C、溶解后没有冷却便进行定容 ．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为 ．
【答案】
（1）8.5
（2）胶头滴管；250mL容量瓶
（3）偏低；不变；偏高
（4）71.6%
【解析】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C= 
=11.8mol/L；设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.8mol/L=250mL×0.4mol/L，解得V=8.5mL； 所以答案是：8.5；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还必须用到的仪器：胶头滴管 250mL容量瓶；
所以答案是：胶头滴管；250mL容量瓶； （3）A、定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
所以答案是：不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
所以答案是：偏高；（4）设与Na2CO3和NaHCO3的盐酸分别为Xmol，Ymol，则
106X+84Y=5.92；
制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，含氯化氢的物质量为：0.4mol/L×0.25L=0.1mol；
依据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠，依据钠原子个数守恒，可知生成氯化钠物质的量为0.1mol；
则：2X+Y=0.1；
106X+84Y=5.92；
2X+Y=0.1；
解得：Y=0.02；X=0.04；
则碳酸钠的质量分数： 
×1005=71.6%
所以答案是：71.6%．
