题目内容

【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO32三种杂质中的一种或两种,现将6.9g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是(
A.肯定有KNO3和Na2CO3 , 没有Ba(NO32
B.肯定有KNO3 , 没有Ba(NO32 , 可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO32 , 可能有KNO3
D.以上判断都不正确

【答案】B
【解析】解:取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba(NO32 , 因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3 , 则生成沉淀为 ×100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数,故一定有KNO3 , 可能还有Na2CO3 , 综上分析可知,肯定有KNO3 , 没有Ba(NO32 , 可能还有Na2CO3 , 故选B.
取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有硝酸钡,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3 , 则生成沉淀为 ×100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数.

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