[题目]常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图.下列分析不正确的是A．a-b点导电能力增强.说明HR为弱酸B．b点溶液pH=7.说明NH4R没有水解C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-).c(OH-)>c(H+)D．b-c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

【答案】B

【解析】

试题分析：常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，A项a~b点导电能力增强，发生反应为HR+NH3·H2O=NH4R+ H2O，溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度少，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则HR为弱电解质，故A项正确；B项b点导电能力最强，则b点位两者恰好完全反应，溶液溶质为NH4R ，NH4+、R—对应的碱、酸均为弱电解质，故两者都会水解，pH =7则说明两者水解程度相同，故B项错误；C项c点溶液为NH4R、NH3·H2O1:1的混合液，且溶液pH>7，故存在c(OH-)>c(H+)，则为NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故c( NH4+)>c( R-)，C项正确；D项中整个体系中均为水溶液体系，故常温下，任意点均存在c(H+)×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14，故D项正确；本题选B。

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实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其分子式是________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________；

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________；

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________；

（5）过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________；

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。

②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

电离能/KJ/mol	I1	I2	I 3	I4
Mn	717.3	1509.0	3248	4940
Fe	762.5	1561.9	2957	5290
Co	760.4	1648	3232	4950

铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。

（2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。

（3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。

②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。

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（1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_________________。

（2）C中发生反应的离子方程式。

（3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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已知：

，下列说法不正确的是(　　)

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	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法正确的是（　　）

A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%

B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

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D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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