题目内容
【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO3
【答案】D
【解析】
A. KHSO4电离后生成K+、H+和SO42-，因生成H+而使溶液呈酸性，A项不符合题意；
B. CH3COOH电离后生成H+，而使溶液呈酸性，B项不符合题意；
C. NaHSO3电离后生成Na+和HSO3-，HSO3-的电离程度大于水解程度，使溶液显弱酸性，C项不符合题意；
D. NH4NO3电离后生成NH4+和NO3-，NH4+水解使溶液显弱酸性，D项符合题意；
答案选D。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是:______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
加入试剂 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4， 少量_______固体 |
实验现象 | 褪色时间10min | 褪色时间____10min （选填“<” “>”或 “=”） |
结论 | 猜想Ⅱ正确 | |
