Question

【题目】氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题

（1）反应时电子从极流出（填a 或b ）
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ， 电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会（填“增强”、“减弱”或“不变”）
（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ．
（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气L．

Answer 1

【答案】
（1）a
（2）O2+4e﹣+4H+═2H2O；减弱
（3）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
（4）44.8
【解析】解：（1.）氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，是电子流出的电极，所以反应时电子从a极流出，所以答案是：a；
（2.）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；电池工作一段时间后，电解质溶液的氢离子被消耗，所以酸性将会减弱；所以答案是：O2+4e﹣+4H+═2H2O；减弱；
（3.）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O； 所以答案是：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；
（4.）电池工作时若转移4mol电子，根据电极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O或是H2﹣2e﹣=2H+ ， ；则理论上需通入标况下的氢气2mol，体积是44.8 L，所以答案是：44.8．