题目内容
【题目】某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是
A. 该温度下,0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大
C. 两溶液混合不会产生沉淀
D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后,溶度积常数Ksp一定比之前减小
【答案】A
【解析】A、电离常数Ka(HF)=4×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25℃时,0.25mol/LHF溶液中c(H+)==1×10-2mol/L,pH=2,选项A正确;B、电离常数只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,选项B错误;C、0.25 mol/L的HF溶液中c(H+)=c(F-)=1×10-2mol/L,在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合后c(F-)=0.5×10-2mol/L,c(Ca2+)=0.001mol/L,则c2(F-)×c(Ca2+)=(0.5×10-2)2×0.001=2.5×10-8>1.46×10-10,因此该体系中有CaF2沉淀产生,选项C错误;D、向饱和的CaF2溶液中少量CaCl2固体后,温度不变,溶度积常数Ksp不变,选项D错误。答案选A。

【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常温下,PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液,其物质的量溶度由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)25°C时,PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
(3)0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“>,<,=”)可使上述两种溶液PH相等的方法是___________(填代号)
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为_________
(5)常温下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合,判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)