Question

【题目】某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A. 该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C. 两溶液混合不会产生沉淀

D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

Answer 1

【答案】A

【解析】A、电离常数Ka（HF）＝4×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.25mol/LHF溶液中c（H+）＝＝1×10－2mol/L，pH＝2，选项A正确；B、电离常数只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，选项B错误；C、0.25 mol/L的HF溶液中c（H+）＝c（F-）＝1×10－2mol/L，在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合后c（F-）＝0.5×10－2mol/L，c（Ca2+）＝0.001mol/L，则c2（F-）×c（Ca2+）＝（0.5×10－2）2×0.001＝2.5×10－8＞1.46×10-10，因此该体系中有CaF2沉淀产生，选项C错误；D、向饱和的CaF2溶液中少量CaCl2固体后，温度不变，溶度积常数Ksp不变，选项D错误。答案选A。