题目内容
【题目】如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,下列说法不正确的是
A. 溶液的质量变化:甲减小,乙增大
B. 溶液pH变化:甲减小,乙增大
C. 相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙
D. 电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e-==Cu,乙中负极:Mg-2e-==Mg2+
【答案】C
【解析】试题分析:A、甲中总反应为硫酸铜和水在电解条件下反应生成铜和氧气和硫酸,乙中的总反应为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,所以甲中溶液质量减小,乙中溶液质量增大,故A正确;B、甲中生成硫酸,pH减小,乙中消耗盐酸,pH变大,故B正确;C、当两个装置中电路中通过的电子后卫1摩尔时,甲中产生0.25摩尔氧气,乙中产生0.5摩尔氢气,所以相同的条件下,甲乙中产生气体的体积比为1:2,故C错误;D、甲中阴极为铜离子放电,电极反应为Cu2++2e-==Cu,乙中负极为镁放电,电极反应为Mg-2e-==Mg2+,故D正确。
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【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常温下,PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液,其物质的量溶度由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)25°C时,PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
(3)0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“>,<,=”)可使上述两种溶液PH相等的方法是___________(填代号)
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为_________
(5)常温下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合,判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)