题目内容
【题目】在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率
C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中
【答案】C
【解析】A．中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比，n(CH3COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两种酸的物质的量相等，则消耗的NaOH相等，故A错误；B．反应速率与氢离子浓度成正比，前者醋酸溶液中c(H+)前者小于后者，所以开始与镁反应速率：前者小于后者，故B错误；C．醋酸溶液中c(OH-)与溶液中c(H+)成反比，溶液中c(H+)前者小于后者，所以c(OH-)前者大于后者，故C正确；D．溶液中
=Ka，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选C。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案【题目】汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
（1）I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为 ．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择 ． （A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ． |
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ． |