题目内容

【题目】下列物质由于发生反应，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
A.异丁烷
B.1﹣戊烯
C.苯
D.甲苯

【答案】D
【解析】解：A．异丁烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不符合，故A不选； B.1﹣戊烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，不符合，故B不选；
C．苯与溴水、高锰酸钾均不反应，不符合，故C不选；
D．甲苯能与高锰酸钾反应褪色，与溴水不反应，故D选；
故选D．
有机物含有C=C，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，苯的同系物能被高锰酸钾氧化，以此解答该题．

练习册系列答案
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【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）
A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ/mol

【题目】称量烧碱时，烧碱必须（ ）

A. 直接放在托盘上 B. 放在滤纸上

C. 放在烧杯上 D. 放在称量纸上

【题目】在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O

C. Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3↑ D. C+O2= CO2

【题目】下列化学反应中，与“ 雷雨发庄稼” 无关的是

A．N2+3H22NH3

B．N2+O22NO

C．2NO+O2＝2NO2

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式 ．
（2）用电子式表示AE2的形成过程 ．
（3）B，C两元素的第一电离能大小关系为＞（填元素符号），原因是 ．

【题目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8 ， 其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）Se原子序数为 ， 其核外M层电子的排布式为；
（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为 ， SO32﹣离子的立体构型为 ．

【题目】在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率

C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中

【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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