Question

【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJmol-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是（ ）

A. 反应在前5min的平均速率为v(O2) ＝0.04mol·L-1·min-1

B. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%

C. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，此时平衡正向移动

D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4 kJ的热量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反应在前5min SO2的平均速率为v(SO2)＝△c/△t=(2-1.2)mol/2L=0.08mol·L-1·min-1, v(SO2)=2 v(O2),所以v(O2)= 0.04mol·L-1·min-1,故A正确;

B.根据三段式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
初始量:（mol·L-1） 1 0.50
变化量:（mol·L-1）0.6 0.3 0.6
平衡量:（mol·L-1）0.4 0.2 0.6
化学平衡常数K=0.62 /0.420.2 =45/4

起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
初始量:（mol·L-1）0 00.75
变化量:（mol·L-1）0.3 0.15 0.3
平衡量:（mol·L-1）0.3 0.150.45
此时k=0.452/0.32,=15>45/4故B错误;C.温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时,此时0.652/0.52=169/15>45/4,化学平衡正向移动,v(正)>V(逆),所以C选项是正确的;D.通过计算,当反应进行到10min时,二氧化硫的物质的量是0.8mol,所以10min就达到化学平衡状态,此时反应放出的热量是0.4=78.4 kJ ,起始时向容器中充入2molSO3,达到的平衡和充入2molSO2，以及1molO2建立的平衡是等效的,互为逆反应的过程是吸热的,所以达平衡时吸收78.4 kJ的热量,所以D选项是正确的.答案：B。