题目内容
【题目】反应Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑的能量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是____(填字母,双选)
A.改铁片为铁粉
B.改稀H2SO4为98%的浓H2SO4
C.升高温度
D.将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸
(3)若将上述反应设计成原电池,则铜极上发生的电极反应为____,外电路中电子由___极(填“正”或“负”,下同)向____极移动。
【答案】放热 AC 2H++2e-=H2↑ 负 正
【解析】
(1)从图象可知,反应物总能量高于生成物总能量,所以该反应为放热反应,
故答案为:放热;
(2)A.改铁片为铁粉,增大了接触面积,反应速率增大,选项A正确;
B.常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应,选项B错误;
C.升高温度,反应速率增大,选项C正确;
D.将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸,氢离子浓度不变,反应速率几乎不变,选项D错误;
故答案为:AC;
(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中,铁易失电子发生氧化反应而作负极,负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,电子由负极流向正极移动;故答案为:2H++2e-=H2↑;负;正。
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【题目】在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A) / (mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B) / (mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C) / (mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t3时刻反应已经停止
B. t3~t4内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为A + BC
D. 在t2~t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1
【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如表:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/molL-1s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO3) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是( )
A. v1<v2,c2<2c1 B. c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
C. v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2) D. K1>K3,P2>2P3