题目内容
【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正（SO2）/molL-1s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c（SO3）/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物质的平衡转化率α | α1（SO2） | α2（SO3） | α3（SO3） |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1
C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3
【答案】BC
【解析】
假设容器2中4molSO3完全转化，生成4mol SO2和2molO2，容器2和容器1温度相同，容器2中的反应物浓度是容器1中的2倍，容器3中起始反应物和容器1相同，但温度高于容器1，根据平衡移动原理分析解答。
A.容器1和容器2的温度相同，假设容器2中4molSO3完全转化，生成4mol SO2和2molO2，容器1中反应物为2molSO2、1molO2，容器2中反应物的浓度大于容器1，因此v1＜v2，根据平衡移动原理可知，平衡时c2＞2c1，故A错误；
B. 根据题中条件可知容器2与容器3不是等效平衡，由于2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）为放热反应且容器2中压强更大，温度又低于容器3，不利于SO3分解，所以c2>2c3；若容器2不是相对于容器3加压，且两容器温度相同，则有α2（SO3）+α3（S O2）=1，但加压有利于反应向减压方向进行，则α2（SO3）减小，温度升高不利于反应正向进行，则α3（S O2）减小，因此α2（SO3）+α3（SO2）＜1，故B正确；
C.温度越高，反应速率越大，容器3中的反应温度大于容器1，因此v1＜v3，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此容器1中反应物的转化率大于容器3，即α1（SO2）＞α3（SO2），故C正确；
D.平衡常数K由反应温度决定，容器1比容器3中的反应温度低，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此K1＞K3，容器2和容器3反应的温度不同，容器2中的平衡常数大于容器3，该反应为气体体积减小的反应，因此平衡时P2＜2P3，故D错误，答案选BC。
