Question

【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：原电池电子由负极流向正极，负极活泼，故活动性是A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，故金属活动性为A＜D ，B与E构成原电池时，B失去电子，即B做负极，金属活动性为B＞E，故A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞E，D正确，答案选B。