为了预防碘缺乏病.国家规定每千克食盐中应含有40mg-50mg的碘酸钾.为检验某食盐是否为合格的加碘食盐.某同学取该食盐样品428g.设法溶解出其中全部的碘酸钾.将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液.溶液呈蓝色.再用0.030mol?L-1的硫代硫酸钠溶液滴定.用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(有关化学方程式为:). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．

滴定次数	盛标准Na₂S₂O₄溶液的读数
滴定次数	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

三次实验的数据记录如右表．则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是

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为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg—50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O

I₂+2I^-+

(5分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有18～50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品500克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.01mol/L的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
（有关反应：①IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋==3I₂＋3H₂O ②I₂＋2Na₂S₂O₃="=2" NaI＋Na₂S₄O₆）

为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O
方法2：碱性条件下，
方法3：
⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是          。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。
⑷制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次，干燥后得产品。
⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。
b．          。
c．向锥形瓶中滴加2.0×10^－3mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至终点。
d．重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代数式表示）。

滴定次数	盛标准Na₂S₂O₃溶液的读数
滴定次数	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

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