题目内容
为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾.为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾.将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品.有关反应如下:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.
分析:根据已知离子方程式找出碘酸根离子、碘和硫代硫酸根离子之间的关系式,从而确定碘酸钾和硫代硫酸钠之间的关系式,再结合其含量确定产品是否合格.
解答:解:n (Na2S2O3)=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol,
根据两步反应的离子方程式,可以找出关系式:IO3-----3I2----6S2O32-,即KIO3-6Na2S2O3,
设碘酸钾的质量是m
KIO3-------------------6Na2S2O3
214g 6 mol
m 0.00054 mol
214g:6mol=m (KIO3):0.00054 mol
m(KIO3)=
=0.01926 g=19.26 mg
则每千克食盐中所含KIO3的质量为:19.26 mg/0.428=45 mg,在40 mg~50 mg范围内,所以该加碘食盐是合格产品,
答:在40 mg~50 mg范围内,所以该加碘食盐是合格产品.
根据两步反应的离子方程式,可以找出关系式:IO3-----3I2----6S2O32-,即KIO3-6Na2S2O3,
设碘酸钾的质量是m
KIO3-------------------6Na2S2O3
214g 6 mol
m 0.00054 mol
214g:6mol=m (KIO3):0.00054 mol
m(KIO3)=
0.00054 mol×214g |
6mol |
则每千克食盐中所含KIO3的质量为:19.26 mg/0.428=45 mg,在40 mg~50 mg范围内,所以该加碘食盐是合格产品,
答:在40 mg~50 mg范围内,所以该加碘食盐是合格产品.
点评:本题考查了物质的量的有关计算,正确判断碘酸钾和硫代硫酸钠的关系式是解本题关键,难度中等.
练习册系列答案
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为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:碱性条件下,
方法3:
⑴与方法3相比方法1的不足是 ,方法2的不足是 。
⑵方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是 。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是 。
⑷制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用 洗涤2~3次,干燥后得产品。
⑸已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果:
a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解。
b. 。
c.向锥形瓶中滴加2.0×10-3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
d.重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。
滴定次数 | 盛标准Na2S2O3溶液的读数 | |
滴定前刻度(/mL) | 滴定后刻度(/mL) | |
1 | 1.02 | 11.03 |
2 | 2.00 | 11.99 |
3 | 0.20 | 10.20 |