题目内容

为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾.为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾.将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品.有关反应如下:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O        
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
分析:根据已知离子方程式找出碘酸根离子、碘和硫代硫酸根离子之间的关系式,从而确定碘酸钾和硫代硫酸钠之间的关系式,再结合其含量确定产品是否合格.
解答:解:n (Na2S2O3)=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol,
根据两步反应的离子方程式,可以找出关系式:IO3-----3I2----6S2O32-,即KIO3-6Na2S2O3
设碘酸钾的质量是m
KIO3-------------------6Na2S2O3
214g                    6 mol
m                    0.00054 mol
214g:6mol=m (KIO3):0.00054 mol
 m(KIO3)=
0.00054 mol×214g
6mol
=0.01926 g=19.26 mg
则每千克食盐中所含KIO3的质量为:19.26 mg/0.428=45 mg,在40 mg~50 mg范围内,所以该加碘食盐是合格产品,
答:在40 mg~50 mg范围内,所以该加碘食盐是合格产品.
点评:本题考查了物质的量的有关计算,正确判断碘酸钾和硫代硫酸钠的关系式是解本题关键,难度中等.
练习册系列答案
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为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50mg/Kg.制备KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑       
KH(IO32+KOH=2KIO3+H2O
方法2:碱性条件下,KI+3H2O
 电解 
.
 
KIO3+3H2
方法3:I2
H2O2,H+
70℃
HIO3
K2CO3
KIO3
(1)与方法3相比方法1的不足是
生成氯气有污染
生成氯气有污染
、方法2的不足是
方法二消耗大量电能
方法二消耗大量电能

(2)方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

(3)方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是
H2O2分解,I2升华
H2O2分解,I2升华

(4)制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用
冰水
冰水
洗涤2-3次,干燥后得产品.
(5)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下.请完善实验步骤并计算测定结果:
a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解.   
b.
用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液
用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液

c.向锥形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3标准溶液至终点.d.重复上述实验两次.
滴定次数 盛标准Na2S2O4溶液的读数
滴定前刻度(/mL) 滴定后刻度(/mL)
1 1.02 11.03
2 2.00 11.99
3 0.20 10.20
三次实验的数据记录如右表.则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是
1270
3w
1270
3w
mg/kg(以含w的代数式表示).

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