为了预防碘缺乏病.国家规定每千克食盐中应含有18-50毫克的碘元素.为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐.某同学取食盐样品500克.设法溶解出其中全部的碘酸钾.将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液.溶液呈蓝色.再用0.01mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定.用去10.00mL时蓝色刚好褪去.用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．

滴定次数	盛标准Na₂S₂O₄溶液的读数
滴定次数	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

三次实验的数据记录如右表．则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是

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为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用 0.03 mol·L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I₂+2S₂O²^－₃=2I^－+S₄O²^－₆。

(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO^－₃，配平离子方程式。

IO^－₃+ I^－+ H⁺= I₂+ H₂O

(2)若要检验食盐中是否含有K⁺，实验操作是

。

(3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，铁做 (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是，电解过程中铁电极附近溶液的pH (填“变大”、“交小”或“不变”)。

(4)该食盐样品中KIO₃的含量是 mg·kg^－1。

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋→3I₂＋3H₂O

I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－

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