题目内容
反应N2+3H2
2NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )= mol/L，c (NH3)=" " mol/L
（2）求平衡时H2的转化率为 ；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为
（3）求该温度下的平衡常数为 ；达到平衡后，提高温度，则平衡 （填正移，逆移或不移动）；K值 ；H2的转化率 （后两个空填增大，减小或不变）
2NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )= mol/L，c (NH3)=" " mol/L
（2）求平衡时H2的转化率为 ；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为
（3）求该温度下的平衡常数为 ；达到平衡后，提高温度，则平衡 （填正移，逆移或不移动）；K值 ；H2的转化率 （后两个空填增大，减小或不变）
（1）c (H2 )= 2 mol/L，c (NH3)= 2 mol/L
（2） 60% 0.4或2/5
（3） 0.5 逆移
减小 减小
（2） 60% 0.4或2/5
（3） 0.5 逆移
减小 减小
略
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2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为 ；该条件下的反应的平衡常数为 。
其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。
）前 20
s内 PCl5（g）的平均反应速率为 
2Z(g)；△H < 0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（ ）
2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （ ） 