题目内容
有一无色混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol
⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。 根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0．01mol CO32－
C．Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在
A
【解析】
试题分析：由（1）判断原溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－中的至少一种；由（2）判断原溶液中一定含NH4＋，且物质的量为0．04mol,没有沉淀生成，所以一定不含Mg2＋、Fe3＋；由（3）判断原溶液中一定含SO42－，且物质的量为2．33g/233g/mol=0．01mol，一定含CO32－，且物质的量是（6．27g-2．33g）/197g/mol=0．02mol。根据电荷守恒规律，溶液中还应存在K+0．02mol, Cl－不能确定，所以答案选A。
考点：考查溶液中离子的判断
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