Question

某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

(1)写出A中反应的离子方程式　　　　　。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(3)D中干燥管中出现的现象是 ，化学方程式　　　　　　　　　　　。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂　　　　　　。

(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S ,用一种相关事实说明　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-

(3)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

(4)饱和食盐水 (6)略

【解析】

试题分析：（1）A为实验室制取氯气的反应，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）B中出现黄色浑浊现象，说明氯气与硫化钠反应有硫单质生成，离子方程式为2-+Cl2S↓+2Cl-

（3）E中产生氨气，经干燥的氯气与氨气反应有不是固体氯化铵生成，所以D中有白烟产生，化学方程式为8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

（4）因为浓盐酸易挥发，若不除去，与氨气发生化合反应生成氯化铵，也有白烟出现，不能证明氯气与氨气发生了氧化还原反应，所以在C前加一洗气装置，洗气装置盛装试剂为饱和食盐水

（5）证明氧化性Cl2>S，可以比较高氯酸与硫酸的酸性强弱。

考点：考查氯、硫非金属性的比较，氯气的实验室制法，离子方程式、化学方程式的书写，实验现象的判断分析